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    四氟硅烷《氣體應用大全》

    2014-3-6 23:00:46

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    四氟硅烷SiF4
    1.別名·英文名
    氟化硅，四氟化硅；Silicon Tetrafluoride、TetrafIuorosiIane、Silicon fluoride．
    2.用途
    有機硅化合物的合成材料，水泥和人造大理石的硬化劑，氟硅酸及氟化硅的制造，硅的外延生長，等離子蝕刻，太陽能電池，復印機感光筒，非晶硅膜生成，化學氣相淀積。
    3.制法
    (1)加工含有氟化物的天然磷酸鹽(在濃硫酸對CaF2和氟磷灰石作用時)的副產品。
    (2)在赤熱溫度下分解氟硅酸鋇。
    (3)用HF作用于SiO2.
    (4)在常溫下F對Si的作用。
    (5)將硅砂與氟石混合，加入過量的濃硫酸中，并加熱。
    (6)氟置換四氯化硅，SiCl4+2F2→SiF4+2Cl。
    4.理化性質
    分子量： 104.08
    熔點： -95.7℃
    沸點(241kPa)： -90.2℃
    升化點： -94.8
    液體密度(-80℃)j 1590kg/m3
    氣體密度(20℃，101.325kPa)： 4.370kg/m3
    相對密度(氣體，空氣=1，20℃，101.325kPa)：3.63
    比容(21.1℃;101.325kPa)：0.231m3/kg
    臨界溫度： -14.2℃
    臨界壓力： 3715kPa
    熔化熱(177.45K)： 91.37kJ/kg
    氣化熱(182.9K，176kPa)： 179.29kJ/kg
    升化熱(178.35K)： 246.43kJ/kg
    比熱容(20℃，101.325kPa)： 711.76J/(kg·K)
    蒸氣壓(-113.3℃)： 13.332kPa
    (-52.6℃)： 1013.25kPa
    (-33.4℃)： 2026.5kPa
    四氟化硅在常溫常壓下為具有窒息性刺激臭的無色氣體，空氣中不燃燒。在600℃時與SiCl4反應生成SiClF、SiCl2F及SiCl3F。在濕空氣中能形成白色煙霧，水解后生成HF和氟硅酸。
    3SiF4+(n+2)H2O→2H2SiF6+SiO2·nH2O
    2SiF4+(n+2)H2O→2HF+H2SiF6+SiO2·nH2O
    在常溫干燥狀態(tài)下，它與堿、堿土類金屬反應生成硅、硅氟化堿等，又與堿及堿土類元素的氧化物或氫氧物反應。與堿金屬的氟化物反應生成氟硅酸鹽。
    SiF4+2NaF→Na2SiF6
    與酒精反應生成烷基正硅酸鹽。與格利雅試劑反應。
    SiF4+3RMgX→R3SiF+3MgFX
    (R：烷基或丙烯基)
    干燥的四氟化硅氣體無腐蝕性，但有水分時有腐蝕性。能溶于無水酒精、硝酸、氟化氫、乙醚、苯和氯仿中。
    5.毒性
    大鼠--吸入LCLo：300ppm
    最高容許濃度：0.4ppm(以F計)
    四氟化硅遇水分解生成的氟化氫等氟化物對人體產生毒作用，它對皮膚、眼睛和呼吸道粘膜產生刺激和腐蝕作用，能引起流淚、眼痛、咳嗽、呼吸困難、肺水腫等癥狀。長期接觸可引起牙齒酸蝕癥及骨硬化癥(參見氯化氫和氟化氫)。
    6.安全防護
    工作場所要通風，保持空氣新鮮干燥。潮濕時四氟化硅能迅速水解而具有腐蝕性。對干燥的四氟化硅可使用大多數(shù)通用金屬材料，對潮濕的氣體可以用蒙乃爾、鉻鎳合金、鋅、金、鉑等，但是鋁、鋁合金、鉭、鈦等不耐腐蝕。設備管道可用氨水檢漏。
    廢氣可用水吸收，用苛性鉀等堿性水溶液中和。
     
     
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